“喷水溶液法”是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30 cm～50 cm处形成一个厚0.5 cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用，下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是( )
| A．单体的结构式为CH2=CH—COOR |
| B．在一定条件下能发生加成反应 |
| C．在一定条件下能发生水解反应 |
| D．没有恒定的熔、沸点 |
下列变化过程中，属于还原反应的是
| A．HCl→Cl2 | B．Na→Na+ | C．CO→CO2 | D．Fe3+→Fe |
判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是
| A．是否有氧参加反应 |
| B．化合物是否分解 |
| C．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化 |
| D．是否为化合或分解反应 |
某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氮化铅，其中Pb为+2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一，Cr2O3是产物之一。请回答下列问题：
(1）已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则Cr(MnO4)2中Cr的化合价为 。
(2）1mol Pb(N3)2在反应中 (填“得到”或“失去”）mol电子。
(3）写出该反应的化学方程式。
在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋==Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是（）
| A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 |
| B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋ |
| C．反应中转移电子的物质的量为x mol |
| D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x) mol |
将35.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为
| A．66.4 g | B．50.8 g | C．44.8g | D．39.2g |