某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。
请回答：
（1）试剂A是 ；固体B的成分是 ； 产品G是 。
（2）检验C过量的方法是 。
(8分)下图的甲、乙、丙表示初化学常见的物质，且甲、乙、丙为不同类别的化合物，乙属于氧化物。胃液含有适量的甲，可帮助消化。图“—”表示两端的物质问能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物已略去。
（1）写出甲的化学式。
（2）①若乙在常温下为液体，丙可用改良酸性土壤，则乙的化学式为，丙的化学式为。
②若乙在常温下为气体，且可由甲与大理石反应得到，则乙的化学式为，丙能与①的丙发生复分解反应，其化学方程式为(写一个即可)。
①的乙和②的乙发生化合反应的化学方程式为。
下列物质的转换是我们已学过的常见物质反应，E能使带火星的木条复燃，H能使澄清石灰水变浑浊，在反应②中，B的质量和化学性质均不改变。
则图中E为______，H为_____，属于化合反应的是___，（填序号，下同），属于分解反应的是____，写出③的符号表达式______________。
下列用字母表示的八种物质是初中化学常见的物质，它们是由H、C、O、S、
Ca、Fe、Cu七种元素中的一种或两种组成。
（1）A、B、C三种物质之间可以发生两个反应：A+B→C，C→A+B。其中A是最清洁的燃料，请写出C→A+B反应的化学方程式。
（2）D的一种单质在B中燃烧生成一种无色无味气体E，将该气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色，请用化学方程式表示石蕊溶液由紫色变为红色的原因。
（3）F与某红色氧化物在一定条件下反应生成X和E，F和E元素组成相同。该反应的化学方程式为。
学习碱的个性时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质 ”的实验，实验方案如图所示（说明：实验中使用的药品均是溶液）。
请回答下列问题：
（1）写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式：；在实验过程中 ，并没有观察到该反应的明显现象 ，请你写出一种能观察到变化发生的方法：。
（2）实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中，为了处理废液渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如下图所示：
由上述分析可知：
①固体A中一定还有碳酸钙和。
②无色溶液 B中使酚酞试液变红的物质是。
A～J分别为九年级化学学过的不同物质，它们存在右下图所示的转化关系。已知A为铁锈的主要成分，E在常温下为液体，H的溶液呈蓝色，常温下B、D、F均为无色气体，其中J不稳定，受热易分解。（反应②、④的个别生成物已略去）
（1）写出化学式：J；F。
（2）写出反应①的化学方程式：。
（3）写出反应⑤的化学方程式：。