硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
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甲 |
乙 |
丙 |
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| 起始物质的量 |
n(SO2) / mol |
0.4 |
0.4 |
0.8 |
| n(O2) / mol |
0.24 |
0.48 |
0.48 |
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| SO2的平衡转化率 |
80% |
α1 |
α2 |
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下列判断中，正确的是( )
A．甲中反应的平衡常数大于乙 B．平衡时，SO2的转化率：α1<80%<α2
C．该温度下，乙中平衡常数值为400 D．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4.体积大小顺序正确的是
| A．V3＞V2＞V4＞V1 | B．V3＞V4＞V2＞V1 | C．V3＞V2＞V1＞V4 | D．V2＞V3＞V1＞V4 |
能正确表示下列反应的离子方程式是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 +3OH=Al(OH)3 ↓ |
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2+ =CaCO3↓ + 2 |
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+ 2=Cl +  + H2O |
D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 = 2 + 3H2↑ |
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH-ΔH＞0，下列叙述正确的是( )
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH-]降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H+]增大，Kw不变 |
| C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，[H+]降低 |
| D．将水加热，Kw增大，pH不变 |
下列实验操作正确的是
| A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 |
| B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶 |
| C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 |
| D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 |
目前，安全生产和食品、药品安全受到人们的高度重视。下列有关说法不正确的是( )
| A．检查病人胃病所用的钡餐，只能用BaSO4，不可以用BaCO3 |
| B．为了使馒头、银耳等洁白、卖相好，可以用硫黄熏蒸它们 |
| C．可以用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等 |
| D．氯气溶于水生成次氯酸可以用于自来水的消毒 |