已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HCl
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(＞6 mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(＞8 mol·L－1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是 ( )。
| A．上述反应均属于氧化还原反应 |
| B．生成1 mol Cl2时，三个反应中转移的电子数相等 |
| C．盐酸浓度越大，Cl－的还原性越强 |
| D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2 |
下列离子方程式不正确的是
| A．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O |
| B．用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O |
| C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀： 2Ba2++NH4++Al3++SO42-+4OH-=Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓ |
| D．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32- |
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．10 mL 20 mol•L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA |
| B．0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 NA |
| C．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NA |
| D．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA |
Zn（OH）2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22-，现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是
| A．③②① | B．③②④ | C．③⑤① | D．③⑤④ |
PO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
| A．Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ |
| B．10Cl-+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O |
| C．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
| D．5Pb2++2MnO4-+2H2O═5PbO2+2Mn2++4H+ |
科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是
| A．Al13、Al14互为同位素 |
| B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合 |
| C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似 |
| D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子 |