已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HCl
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(＞6 mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(＞8 mol·L－1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是 ( )。
| A．上述反应均属于氧化还原反应 |
| B．生成1 mol Cl2时，三个反应中转移的电子数相等 |
| C．盐酸浓度越大，Cl－的还原性越强 |
| D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2 |
海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法错误的是（）
| A．该装置能实现化学能转化为电能 |
| B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 |
| C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面 |
| D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用 |
某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（）
| A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 |
| B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu |
| C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 |
| D．a和b用导线连接时，可形成原电池，其中阳离子向负极移动 |
元素R有如下反应：RO3—＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列说法正确的是（）
| A．元素R位于周期表中第ⅤA族 |
| B．RO3—中的R只能被还原 |
| C．R2在常温常压下一定是气体 |
| D．每反应消耗1 mol RO3—，转移电子的物质的量为5 mol |
如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（）
| A．二氧化锰固体和双氧水反应制取O2 |
| B．浓氨水和生石灰反应制取NH3 |
| C．浓硝酸与铜反应制取NO2 |
| D．浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2 |
下列说法错误的是（）
| A．化学反应实质是旧键断裂和新键形成 |
| B．极性键就是共用电子对发生偏移的共价键 |
| C．氢键是一种比较弱的化学键 |
| D．水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在 |