按要求填空。
(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
其中你认为一定不可能实现的是 。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 。
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的 作氧化剂。
（1）用0.1mol/L NaOH溶液分别中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的体积较多的是。
（2）已知NaHCO3水溶液呈碱性，则其溶液中五种离子的浓度由大到小的顺序是（用规范的浓度符号回答）。
用规范的化学语言回答下列问题：
（1）过氧化钠跟CO2反应的化学方程式。
（2）一定条件下，乙醛可跟氢气反应生成乙醇，该反应的反应类型是。
（3）氯化铵溶液呈酸性的原因（用离子方程式回答）。
（4）氢氧化镁浊液中的溶解沉淀平衡方程式。
（5）氯碱工业中用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，该电解过程中的电极反应方程式为：阳极，阴极。
稀盐酸与铝发生反应，要生成3.36L氢气（标准状况），需消耗铝g；反应过程中转移mol电子。
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法下图是电解污水装置示意图。
（1）根据污水净化原理写出阳极和阴极的电极反应：
阳极：_____________________，_________________，____________________。
阴极：______________________________。
（2）分析最后底层积聚的一层沉渣是如何沉淀的：__________________________________ __。
（3）一些悬浮物是怎样形成浮渣的：___________________________________________________。
测定铜合金中铜的含量，可以用稀硝酸来溶解样品，也可以用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反应的化学方程式为：
。假设样品中其他成分不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应。
①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目____________________。
②在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是______________________________，若有2 mol的H2O2参加反应，则电子转移的物质的量是_______________。
③用双氧水和稀盐酸溶解样品与用稀硝酸溶解样品相比较，哪种更好？为什么？____________________。
④若称取样品的质量为a g，用足量的双氧水溶解后，剩余残渣经过洗涤干燥称得质量是b g，
则样品中含铜的质量分数为__________。