在热的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固体，当加入50 mL 0.5 mol·L－1 KNO3溶液时，其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，KNO3也完全反应并放出NxOy气体。
(1)推算出x＝ ；y＝ 。
(2)配平该反应的方程式：
FeSO4＋ KNO3＋ H2SO4= K2SO4＋ Fe2(SO4)3＋ 
(NxOy)＋ H2O(配平时x、y用具体数值表示，物质填在中)。
(3)反应中氧化产物是 。
(4)用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目： 。
(8分)常温下有浓度均为0.5mol/L的五种溶液：①NaHCO3；②C6H5ONa；③ NH4HCO3；④ NH3·H2O；⑤ HCl
(1)上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是（填序号）。
(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）。
(3)③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是。
(4)取10mL⑤的溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)=mol/L.
已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：
⑴ 写出X的电子式和G的化学式：X__________，G__________；
⑵ 写出有关变化的化学方程式：
B＋H2O：______________________________；
D＋丙：______________________________。
医药阿斯匹林的结构简式如图。试回答：
⑴ 阿斯匹林可看成酯类物质，口服后在胃肠作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B两种产物。其中A的结构简式如图，则
|
阿斯匹林的分子式为： 
X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）X、Y、Z、W的元素符号分别是：、、、。
（2）W的最高价氧化物对应的水化物的电子式为。Y的气态氢化物的结构式为。
（3）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。
下表是元素周期表的一部分，完成以下有关问题。
| 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
① |
② |
③ |
④ |
||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
（1）在①~⑩元素中，最不活泼的元素是_____（写元素符号，下同）；最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的元素是。
（2）②、③、④的氢化物中最稳定是（填该氢化物化学式）。
（3）④⑤⑥的原子半径从大到小的顺序是>>(写元素符号) 。
（4）①的一种氢化物的产量是衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志，该氢化物与⑨的氢化物反应的化学方程式为。