某研究性学习小组就Na2O2的有关性质探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色。
对上述实验中溶液变红，过一会儿又褪色的原因，甲、乙两同学提出了不同的解释：
甲同学认为是Na2O2与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色；
乙同学则认为是Na2O2与水反应时产生了H2O2，H2O2的强氧化性使酚酞褪色。
(1)乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加3%的H2O2溶液并振荡。
①若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是 。
②甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明Na2O2与水反应生成了H2O2，甲同学提出要增加的实验是什么？
(2)试设计简单实验证明甲同学的解释是否正确(画出简易装置图，说明简要步骤)。
某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B＝H++HB-, HB-
H++B2-。回答下列问题：
（1） Na2B溶液显__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是__________(用离子方程式表示)。
（2） 在0.1mol•L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是____________。
A． c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol•L-1
B． c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
C． c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)
D． c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)
（3） 0. 1mol•L-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____________。
（1）常温下,0.2 mol·L-1HCl溶液与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,则
①混合溶液中由水电离出的c(H+) (填“>”、“<” 或“=”)HCl溶液中由水电离出的c(H+)。
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)。c(Cl-)- c(M+)= mol·L-1；c(H+)- c(MOH)= mol·L-1。
（2） 常温下若将0.2 mol·L-1MOH溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下,MOH的电离程度 (填“>”、“<”或“="”)" MCl的水解程度。
常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
（1） 若溶液M由10mL 2 mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ________7 (填“>”、“<”或“=”)
（2） 若溶液由下列三种情况：①0.01mol•L-1的H2A溶液②0.01mol•L-1的NaHA溶液(常温下，其pH>7)③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为 ；pH由大到小的顺序为 。(填序号)
（3） 若溶液由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H+)/c(OH-)＝104，V1与V2的大小关系为___________。
A、大于 B、等于C、小于D、均有可能
（4） 已知Ksp(BaA)= 1.8×10-10，向（1）的混合溶液中加入10mL 1 mol•L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为___________ mol•L－1。
用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为 。
（2）用双线桥法表示电子的转移情况 。
（3）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为 。
（4）15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为 ，反应中转移电子的数目为 。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 浓度从大到小的顺序为 。
已知： H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 HClO Ki1=2.95×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11