空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
(1)步骤③的离子方程式： 。
(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过 (填试剂名称)溶液，以除去氯气。
(4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： 。
(5)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 。
(6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因： 。
（1）已知甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O这个电极是燃料电池的 （填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：
（2）已知吸热反应2HI(g) ===H2(g) + I2(g)吸收热量11kJ，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。
（1）为了达到下表中的实验要求，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确选项的字母代号填入对应的空格中。
| 序号 |
实验要求 |
答案 |
供选择的化学试剂及方法 |
| a |
检验乙酸是否具有酸性 |
A．新制的氢氧化铜悬浊液 |
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| b |
检验植物油中是否含有碳碳双键 |
B．紫色石蕊试液 |
|
| c |
检验尿液中是否含有葡萄糖 |
C．加入饱和Na2CO3溶液，分液 |
|
| d |
除去乙酸乙酯中的少量乙酸 |
D．溴水 |
（2）A的结构简式如下：A分子中两种含氧官能团的名称是 、 。
请写出该物质与足量的金属钠发生反应的化学方程式 。
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：
请同答下列问题：
（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式_______ 。
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是______（填编号）。
| A．为下一步反应提供碱性的环境 |
| B．使KClO3转化为KClO |
| C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO |
| D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 |
（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为_______。每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为____ mol。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：___ FeO42－+___ H2O="___" Fe（OH）3（胶体）+_____O2↑+___OH－。
下列物质中（1）Na（2） Br2 （3）Na2O（4）NO2 （5）CO2 （6） SO3（7）NH3 （8）H2S（9）HCl （10）H2SO4 （11）Ba（OH）2 （12） NaCl（13）蔗糖（14）NaCl溶液。
属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，
能导电的是 。（用序号填写）
写出下列反应的离子方程式
（1）铝与氢氧化钾浓溶液反应
（2）向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳
（3）向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2使溶液呈中性
（4）过氧化钠与稀食盐水反应
（5）碳酸氢钙与过量氢氧化钠反应
（6）向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸