氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是( )。
| A．“某物质”具有还原性 |
| B．CuH与盐酸反应可能产生H2 |
| C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO3-=Cu2＋＋NO↑＋2H2O |
| D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2=CuCl＋HCl |
下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A ①和② B ①和③ C ③和④ D ①和④
等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl—，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为
A 1:1:1B 6:3:2C 3:2:1D 9:3:1
检验氯化氢气体中是否混有氯气,可采用的方法是
A 用干
燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥有色布条
C 气体通入硝酸银溶液 D 用湿润的淀粉碘化钾试纸
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A 18gNH4+离子中所含的电子总数为12NA
B 标准状况下,11.2L水含有的分子数为0.5NA
C 1L0.3mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.9NA
D 常温常压下,铝从盐酸中置换出1molH2,电子转移的总数为3NA
下列反应中，水既不作氧化剂，亦不作还原剂的氧化还原反应为
A Cl2+H2O="HCl+HClO" B 2F2+2H2O=4HF+O2
C H2O+CaO=Ca(OH)2 D 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑