某兴趣小组的同学共同设计了如图所示的多功能实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。
(1)现有以下药品：锌粒、铜片、浓H2SO4、浓HNO3、蒸馏水、NaOH溶液。打开K1，关闭K2，可制取 气体。
(2)某同学用石灰石、醋酸、硅酸钠溶液等药品设计了另一实验。他的实验目的是 ；打开K2，关闭K1，将A中液体加入B中后，观察到的实验现象为 。
进入21世纪，我国的几大环境污染事件中，吉林石化双苯厂发生爆炸是唯一造成国际影响的事件，近100吨含有苯、甲苯、硝基苯和苯胺（ 
）等污染物的废水流入松花江，最终经俄罗斯入海。
（1）写出上述四种污染物中含有的官能团的结构简式；
（2）苯、甲苯、硝基苯和苯胺4种物质的关系为；
| A．同系物 | B．同分异构体 | C．芳香烃 | D．芳香族化合物 |
（3）苯胺和NH3与酸反应的性质相似，写出苯胺与盐酸反应的离子方程式
；
（4）①写出由苯制硝基苯的化学方程式，
该反应的反应类型是；
②已知硝基苯在过量的Fe粉和盐酸的作用下可制得苯胺，写出该反应的化学方程式。
过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。
（1）与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有（写两种）；
（2）若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H2O2氧化I—离子的离子方程式；
（3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2，目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是（填化学式）；
（4）纯H2O2可用作火箭燃料的氧化剂，已知0．4mol液态肼（N2H4）与足量的液态H2O2反应，生成N2（g）和H2O（g），放出256．6kJ的热量，则该反应的热化学方程式是。
有X、Y、Z、W四种物质的水溶液，它们分别是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一种。已知X、Y两溶液中水的电离程度相同，X、Z两溶液的pH相同，请回答下列问题：
（1）X是，Z是；
（2）Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为（用化学式表示）；
（3）写出Z溶液与过量Y溶液反应的离子方程式；
（4）X、Y两溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
。
下表列出了A～G7种元素在周期表中的位置：
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
C |
D |
E |
|||||
| 3 |
B |
F |
G |
|||||
| 4 |
A |
（1）分别写出A、D、G的元素符号：、、，其中化学性质最不活泼的是（填元素符号）；
（2）F的氢化物中化学键的类型是，F的最高价氧化物对应的水化物的化学式是；
（3）C、D、E三种元素中，氢化物种类最多的是；
（4）写出B与F形成的化合物发生水解反应的离子方程式；
有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）写出下列溶液中溶质的化学式
A___________，C_______________，E______________，F_________________。
（2）E的浓溶液与Cu应的化学方程式是______________________________________________________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________；该反应的还原产物与少量B溶液反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________。
（3）如何通过实验进一步确定D溶液的溶质?写出简要的操作及现象_____________________________。