高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝
，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( )
| A．该反应的焓变为正值 |
| B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 |
| C．升高温度，逆反应速率减小 |
D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2 |
在钢铁腐蚀过程中，下列六种变化可能发生的是
①O2被还原 ②产生H2 ③Fe（OH）3失水形成Fe2O3·xH2O④杂质碳被氧化
⑤镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀
| A．只①② | B．只②③④ | C．①②③⑤ | D．①②③④⑤ |
恒温恒容的情况下，反应A2（g）＋B2（g）
2AB（g）达到平衡状态的标志是
| A．容器内气体的密度不随时间而变化 |
| B．容器内的总压强不随时间而变化 |
| C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 |
| D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态 |
某温度时，N2+3H2
2NH3的平衡常数K="a," 则此温度下，NH33/2H2+1/2N2的平衡常数为
A．aˉ1/2 B．a1/2 C．1/2a D．aˉ2
下列反应的能量变化与其他三项不相同的是
| A．铝粉与氧化铁的反应 | B．氯化铵与消石灰的反应 |
| C．锌片与稀硫酸反应 | D．钠与冷水反应 |
25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（）
A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)="==" CH3COONa(aq)+H2O(l)  H= 57.3kJ/mol |
B．KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l)H=57.3kJ/mol |
C．2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1)H=11036 kJ/mol |
D．C8H18(l)+  O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g)H=5518 kJ/mol |