下列事实不能说明一元酸HA为弱酸的是( )
| A．常温下0.1 mol·L－1的HA溶液pH为5 |
| B．常温下NaA溶液的pH>7 |
| C．HA溶液中存在H＋、OH－、A－、HA |
| D．HA溶液能与大理石反应 |
COCl2（g）
CO（g）+ Cl2（g）△H＞0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
| A．①②④ | B．②③⑥ | C．①④⑥ | D．③⑤⑥ |
在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H=－QkJ/mol（Q＞0），某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
| A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 |
| B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响 |
| C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 |
| D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低 |
已知在等温、等容条件下，有如下可逆反应：2A（g）＋2B（g）
3C（g）＋D（g）。现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度均为6mol/L和2mol/L。下列叙述正确的是
A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同
B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
C．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率υ1等于Ⅱ途径的反应速率υ2
D．达到平衡时，Ⅰ途径混合气体的密度等于Ⅱ途径混合气体的密度
下列说法正确的是
| A．室温下，pH之和为14的氨水与盐酸等体积混合，溶液一定呈中性 |
| B．在0．1 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中 c（H+）+c（NH4+）+2c（Fe2+）=c（OH-）+c（SO42-） |
| C．向醋酸溶液中加入适量醋酸钠，所得酸性溶液中 c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D．0．4 mol/L HCl与0．1 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中： |
c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
对于可逆反应4 NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6 H2O（g）下列叙述正确的是
| A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO） |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 |
| D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） |