臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是________和________(填分子式)。
(2)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。
①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是________。
②在30℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为________mol/(L·min)。
③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________(填字母代号)。
a．40℃、pH＝3.0 b．10℃、pH＝4.0
c．30℃、pH＝7.0
(3)O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。
①图中阴极为________(填“A”或“B”)，其电极反应式为_______________________。
②若C处通入O2，则A极的电极反应式为________。
③若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为________(忽略O3的分解)。
分别取1 mol葡萄糖进行下列试验：
(1)银镜反应时，生成Ag的物质的量为________ mol，反应后葡萄糖变为________，其结构简式是______________________________．
(2)与乙酸反应生成酯，从理论上讲完全酯化需要________ g乙酸．
(3)若使之完全转化为CO2和H2O，所需氧气的体积在标准状况下为________ L，反应的化学方程式是________________________________．
据新华社2009年5月9日电， 国务院总理温家宝主持召开国务院常务会议，会上通过了我国2009年将投入大量资金发展新能源汽车，支持节能、环保、安全等关键技术开发，为我国社会经济可持续发展打下良好基础，为今后改善环境、提升民众的生活质量具有极为重要的意义。请回答下列问题：
（1）氢能是理想的清洁能源，也是氢氧燃料电池的必不可少的物质。请回答下列问题。
①下列说法不正确的是。
A．太阳光催化分解水制氢比电解水制氢更为科学
B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池负极电极反应相同
D．氢氧燃料电池正极获得8mol电子，负极需要8g气体
②利用MnFe2O4为催化剂，通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：
MnFe2O4
MnFe2O4－X＋(X/2)O2
则第二步反应的化学方程式为(条件不写)。
③一种新能源汽车，使用了以碳纳米管为储氢介质的燃料电池，电池原理如右图，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法不正确的是。
A．放电过程中整个体系内KOH浓度不变
B．放电时负极附近pH减小
C．放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H2O+e—＝Ni(OH)2+OH—
D．放电时，电池反应为2H2+O2→2H2O
（2）热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量（燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态），下表是几种物质在常温常压下的热值数据。已知：管道煤气（47g/m3H2、625g/m3CO）价格为1.00元/m3，天然气（714g/m3CH4）的价格为2.50元/m3。
| 物质 |
H2 |
CO |
CH4 |
| 热值/kJ·g–1 |
143 |
10 |
56 |
①根据以上热值数据，是最理想的燃料。
②家庭使用管道煤气和天然气， 更经济合算。
③表示CO燃烧热的热化学方程式为 。
非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO29.6g，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R的元素名称为，其最高价为，与左右相邻元素比较，R的氢化物比稳定，R的最高价氧化物的水化物酸性比弱。
如图甲、乙是电化学实验装置。
(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的电极反应式为____________________________________________。
②乙中总反应的离子方程式为______________________________________________。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2.若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________。
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中铁棒上的电极反应式为____________________________________________。
②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________ g。
(10分)甲、乙两位学生分别对淀粉的水解情况进行了探究实验。
【提出假设】淀粉在一定条件下可以水解
【实验过程】学生甲在一支试管中放入0.5 g淀粉后，再加入质量分数为20%的硫酸溶液，加热10 min后，再将溶液一分为二，其中一份溶液做银镜反应实验，结果无银镜出现，另一份溶液加入碘水，结果无蓝色出现；学生乙在一支试管中放入0.5 g淀粉后，再加入质量分数为20%的硫酸溶液少许，加热45 min后，加入过量的NaOH溶液中和硫酸，再将溶液一分为二，其中一份溶液做银镜反应实验，结果有银镜产生，另一份溶液中加入少量碘水，未出现蓝色。
【实验分析】(1)淀粉水解的过程中发生的化学反应是：
_________________________________________________________________________。
(2)学生甲的实验操作不正确的地方是__________________________________________。
根据甲的实验现象，淀粉的水解情况是_________________。
A．完全水解 B．部分水解 C．没有水解 D．不能准确判断
(3)学生乙的实验操作不正确的地方是__________________________________________。
根据乙的实验现象，淀粉的水解情况是________________。
A．完全水解 B．部分水解 C．没有水解 D．不能准确判断