沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )
| A．2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890 kJ/mol |
| B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890 kJ/mol |
| C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ/mol |
D． CH4(g)＋O2(g)= CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890 kJ/mol |
将2mol PCl3和1mol Cl2充人一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：
PCl3 (g) + Cl2(g) 
PCl 5 (g)达平衡时，PC15为0．4mol。此时若移走1 molPCl3和0．5molCl2，在相同温度下达平衡时PCl5的物质的量是 ( )
| A．0．4 mol | B．小于0．2 mol |
| C．0．2 mol | D．大于0．2 m01而小于0．4 mol |
在密闭容器中发生如下反应： aX(g) + bY(g) 
cZ(g) +d W(g)。反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1．8倍。下列叙述中不正确的是 ( )
| A．平衡向逆反应方向移动 | B．a + b < c + d |
| C．Z的体积分数增加 | D．X的转化率下降 |
温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中，各通入2mol SO2和1 mol O2发生反应；
2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)达到平衡时，甲容器中SO2的转化率大于乙容器中SO2的转化率。下列判断正确的是 ( )
| A．甲保持压强不变，乙保持体积不变 |
| B．甲保持体积不变，乙保持压强不变 |
| C．混合气体密度甲小于乙 |
| D．混合气体的平均相对分子质量甲小于乙 |
在容积为4 L的刚性密闭容器中．进行可逆反应：X (g) + 2Y(g) 
2Z(g)并达到平衡在此过程中以Y的浓度改变表示的反应速率γ(正)、γ(逆)与时间t的关系如图示，则图中阴影部分的面积表示( )
| A．X的浓度的变化 | B．Y的浓度的变化 |
| C．Z的浓度的变化 | D．Y的物质的量的减少 |
可逆反应：3R(气) 
3M(?)十N(?) ( 吸热反应 )，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势。则下列判断中正确的是( )
| A．M和N可能都是固体 | B．若N为固体．则M一定是气体 |
| C．M和N一定都是气体 | D．若M为固体．则N一定是气体 |