某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是( )
| A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
| B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 |
| C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2O |
| D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移 |
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
| A．2L 1mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中含有4NA个铵根离子 |
B．100℃时，1L pH=6的纯水中，含1.0×10-6NA个 |
| C．电解CuCl2溶液，阴极析出6.4gCu时，转移的电子数为0.1NA |
| D．一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体，产生NA个Fe(OH)3胶粒 |
下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（）
| A．氯气 | B．二氧化碳 | C．碘化钾 | D．醋酸钠 |
目前有研究表明，过氧乙酸对甲型H1N1流感病毒有较好的杀菌作用，这主要是利用了过氧乙酸的（）
| A．酸性 | B．强氧化性 | C．还原性 | D．挥发性 |
相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO以及同温同体积同浓度的NaCN和NaClO，下列说法正确的是：
| A．影响水的电离平衡程度：NaCN＞NaClO |
| B．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO ＞ HCN |
| C．pH： HClO ＞HCN |
| D．电离程度：HCN＞HClO |
下列各反应的离子方程式书写正确的是
| A．过氧化钠与水反应：O22−+ 2H2O = O2↑+ 4OH− |
| B．将氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2+ + Cl2 = 2Cl− + Fe3+ |
| C．氯气与水反应：Cl2＋ H2O ＝ 2H+＋ Cl−＋ ClO− |
| D．氨水中滴加盐酸：H+ + NH3·H2O ＝ NH4+ + H2O |