一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2＋3H2O
2NH3＋O2
进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(反应时间3 h)：
| T/℃ |
30 |
40 |
50 |
| 生成NH3量/(10－6 mol) |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
请回答下列问题：
(1)50℃时从开始到3 h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为________ mol·h－1。
(2)该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是____________。
(3)与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：_______________________________________。
(4)工业合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。求：
①该条件下的平衡常数为________；
②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。
有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。
（1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，在汽油中加入乙醇来生产“无铅汽油”。乙醇的分子式为C2H6O，试根据C、H、O成键的特点，写出C2H6O所有可能的结构式或结构简式 。
（2）天然气的主要的成分是甲烷，其燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一。能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的理由是。(填写编号)
①其一氯取代物不存在同分异构体 ②其二氯取代物不存在同分异构体
③其三氯取代物不存在同分异构体④其四氯取代物不存在同分异构体
（3）氢能是人类未来的理想能源。1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h
的速度行驶了40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列既可行又经济的制氢方法是 （填写编号）
①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水
其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是。（写出其中的一个）
（4）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式2H2（g）+ O2(g) ="=" 2H2O(g)△H＝a kJ/mol2H2（g）+ O2(g) ==2H2O(l)△H＝b kJ/mol
请回答下列问题：（提示：︱b︱表示b的绝对值）①若2 molH2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“＞”、“＜”或“＝”）︱b︱kJ
②若已知拆开1mol氢气中的化学键要消耗436 kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键要消耗496kJ能量，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，写出该反应的热化学方程式：
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为；
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为。
现有如下几种物质：①金刚石②16O③冰④18O ⑤CH3-CH2-CH2-CH3 
⑥水⑦ C60⑧
⑨
请按要求用序号填空：（1）属于同素异形体的是；（2）属于同分异构体的是。（3）属于同位素的是；（4）属于同一物质的是
（5）属于同系物的是
(12分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和______。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______________________________。
方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管工里加入的试剂是_______________。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_________________________________。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________________________________________________________。
（16 分）某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：
（1）补全上述①②③④各步反应的离子方程式
①Mg+2H+===Mg2++H2↑ , ___________________________
②_______________________, _______________________
Mg2++OH-===Mg(OH)2↓
③ ___________________________________
CO2+H20+ A102-===Al(OH)3↓+3HCO3-
④2A1(OH)3===Al203+H20
（2）该样品中铝的质量分数是（）
（3）第②步中加入Na0H溶液不足时，会使测定结果（）
第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果（）
第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果（）
A．偏高 B．偏低 C．不影响