研究CO、SO2、NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义。
（1）以CO或CO2与H2为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示） 。
（2）如图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪。写出该仪器工作时的电极反应式：
负极 ，正极 。
（3）一定条件下，NO2和SO2反应生成SO3（g）和NO两种气体，现将体积比为1:2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。（填序号）
| A．体系压强保持不变 | B．混合气体颜色保持不变 |
| C．SO3、NO的体积比保持不变 | D．每消耗 1 mol SO2，同时生成1 mol NO |
当测得上述平衡体系中NO2与SO2体积比为1:6时，则该反应平衡常数K值为 ；
（4）工业常用Na2CO3饱和溶液回收NO、NO2气体：
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2
若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合气体，每产生标准状况下CO2 2．24L（CO2气体全部逸出）时，吸收液质量就增加4．4g，则混合气体中NO和NO2体积比为 。
(9分) 已知>C=C<可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：
现以甲基丙烯为原料合成有机玻璃和环状化合物E(C8H12O4):
(1) 试写出下列的结构简式:
B ______________ C _____________ E _______________
(2) 反应方程式:
B → E _____________________________________________；
B → C _____________________________________________；
C → D _____________________________________________。
(7分)已知（1）丙烯与水进行加成反应，其可能的产物有两种：（2）下图中E为开链的酯类化合物，其分子式为C6H12O2
（1）请依据上述条件和图中转化关系，在方框中填入合适的化合物的结构简式。
（2）B和银氨溶液反应生成C的化学方程式。
(7分)从某些植物树叶中提取的有机物中含有下列主要成分：
(1)写出C的分子式________。
(2)用A、B、C、D填空：
①能
发生银镜反应的有________；②既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有___________。
(3)写出C同时满足下列条件的一种同分异构体：①含苯环且环上有两个取代基；②取代基没有环状结构；③遇FeCl3溶液发生显色反应：
(4
)写出D与乙醇反应生成酯的化学反应方程式。
(6分)下面给出了四种烃A、B、C、D的相关信息：
①烃A在所有的烃中含碳的质量分数最低
②烃B是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实
③烃C在氧气中燃烧产生的氧炔焰常用来切割或焊接金属
④烃D的分子比例模型如图所示：
据此回答有关问题：
（1）将A和Cl2混合充入一试管，密封后置于光亮处，一段时间后能看到试管内壁上出现的油状物不可能是（填编号）
A.CH3Cl B. CH2Cl2C. CHCl3 D
CCl4
（2）写出实验室制取B的反应类型。
（3）实验室制取C的化学方程式为。
（4） D分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替结构，以下能证实这一事实的是。
a．D的邻位二氯取代物不存在同分异构体
b．D的间位二氯取代物不存在同分异构体
c．D的对位二氯取代物不存在同分异构体
（5）某有机化合物X的相对分子质量大于70，小于120。经分析得知，其中碳元素和氢元素的质量分数之和为68%，其余为氧元素。则X的分子式为
。
(4分)写出下列各化学用语
－CH2CH3（名称），－NO2（名称），－OH（电子式），羧基（化学符号）