有关如图装置的叙述中，正确的是
| A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法 |
| B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变 |
| C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小 |
| D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动 |
下列关于溶液和胶体的叙述，不正确的是
| A．“海市蜃楼”既是—种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关 |
| B．欲制备Fe(OH)3腔体，将Fe(OH)3溶于水，搅拌即可 |
| C．利用渗析法可以分离除去淀粉溶液中的Na+和Cl- |
| D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前肯则没有 |
为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：
有关反应的化学方程式为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为
A．0.001mol·L－1B．0.0025mol·L－1C．0.0003mol·L－1D．0.0035mol·L－1
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
| A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA |
| B．1 L0.5mol／LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA |
| C．标准状况下，2.24L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2NA |
| D．0.1mol CH4所含的电子数为NA |
某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列说法中正确的是
| A．放电时，负极上发生反应的物质是NiO2 |
| B．放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2 |
| C．充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O |
| D．充电时，阳极附近pH值减小 |
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH—＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是
| A．Fe2+和S2O32—都是还原剂 |
| B．x=6 |
| C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol |
| D．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol |