NO2和N2O4可相互转化:2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH<0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是
| A．图中共有两条曲线x和y,其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化 |
| B．A、B、C、D四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是B和C |
| C．反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4 |
| D．若要达到与D相同的状态,在25 min时还可采取的措施是适当缩小容器体积 |
下列关于氢键的说法正确的是
| A．HF是一种非常稳定的化合物，这是由于分子间存在氢键 |
| B．每个水分子内有两个氢键 |
| C．分子间形成的氢键能使物质的熔点和沸点升高 |
| D．氢键是一种特殊的化学键 |
科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热
量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则
| A．N4是一种新型化合物 |
| B．1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量 |
| C．N4是N2的同位素 |
| D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量 |
反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A) ＝0.15mol/
(L·s)②v(B)＝0.6mol/(L·s)③v(C)＝0.5mol/(L·s)④v (D) ＝0.45mol/(L·s)，则反应进行由快到慢的顺序为：
A．④＞③＞①＞② B．②＞④＞③＞①
C．②＞③＞④＞① D．④＞③＞②＞①
几种短周期
元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 |
L |
M |
X |
R |
T |
| 原子半径/nm |
 0.160 |
0.143 |
0.102 |
0.089 |
0.074 |
| 主要化合价m] |
﹢2 |
﹢3 |
﹢6、﹣2 |
﹢2 |
﹣2 |
下列叙述正确的是
| A．离子半径大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣) | B．R原子失电子的能力弱于L原子 |
| C．X单质可在氧气中燃烧生成XO3 | D．L、X形成的简单离子核外电子数相等 |
最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），
并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是
A、分子中三个碳原子可能处于同一直线上
B、全氟丙烷的电子式为：
C、相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8
D、全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键