在一个密闭绝热容器(W)中，进行如下两个可逆反应：①A(g)＋2B(g)
3C(g)＋D(s) ΔH1>0，②xM(g)＋N(g)
3Q(g) ΔH2。反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应②，M的转化率与温度、压强的关系如图所示。
下列对W容器中进行的反应推断合理的是
A．反应①一定是自发反应，反应②一定是非自发反应
B．若容器内温度保持不变，则v正(B):v逆(C)＝2:3
C．若恒压条件下，充入N，则C的物质的量减小
D．升高温度，两个反应的平衡常数都减小
根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 ( )
| A．1︰1 | B．2︰1 | C．1︰2 | D．2︰3 |
能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( )
| A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O |
| B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ |
| C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O |
| D．向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸：CO32 - + 2H + = CO2 + H2O |
根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）
⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2；⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；
⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，⑷H2S＋I2＝S＋2HI；
| A．S＞I2＞Fe3＋＞Cl2 | B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S |
| C．Fe3＋＞Cl2＞S＞I2 | D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞S |
向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是（）
| A．BaSO4 | B．FeS | C．BaSO3 | D．S |
某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反应完全后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl2和原溶液中I－的物质的量之比是（）
| A．1：2 | B．1：3 | C．1：4 | D．1：6 |