科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e－―→2O2－)。
(1)c电极的名称为 ，d电极上的电极反应式为 。
(2)如图2所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为 ，若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝ (不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 (填序号)。
a．CuO b．Cu(OH)2
c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
(1)少量SO2气体通入到NaOH溶液中：____________。
(2)过量SO2气体通入到澄清石灰水中：___________。
(3)SO2气体通入到碘水中：_____________________。
(4)H2S气体与SO2气体混合：___________________。
(5)SO2和O2的反应：__________________________。
(6)SO2气体通入到少量Na2CO3溶液中____________
已知盐酸加到品红溶液中，使品红溶液的红色加深。试推测：
(1)向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为__________；加热后的现象为___________。
(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为___________。
(3)向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的SO2和Cl2后现象为______________。
亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO4、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________；看到的现象是________；反应的离子方程式为_______________。
(2)要证明Na2SO3具有氧化性________，应选用的试剂有_________；看到的现象是_______；反应的离子方程式为_______________。
某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、CO2、H2S、Cl2中的一种或几种，将气体通入到适量的氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将得到的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液，酸化的BaCl2溶液，均生成白色沉淀，则原气体中肯定含有______气体，肯定没有______，________气体不能确定。
(1)在淀粉碘化钾溶液中，滴入少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________，反应的离子方程式是__________。
(2)在碘和淀粉形成的蓝色的溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为__________，反应的离子方程式是__________。
(3)对比(1)和(2)实验所得的结果，将I-、Cl-、
按还原性由强到弱顺序排列为__________。