如图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：
(1)p为 极，A极发生了 反应。
(2)C为 极，可收集到 ；D为 极，可收集到 。
(3)C极的电极反应式为 。
(4)在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如下表：
| 时间(min) |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
| 阴极产生气体 的体积(cm3) |
6 |
12 |
20 |
29 |
39 |
49 |
59 |
69 |
79 |
89 |
| 阳极产生气体 的体积(cm3) |
2 |
4 |
7 |
11 |
16 |
21 |
26 |
31 |
36 |
41 |
仔细分析以上实验数据，请说出变化的可能原因是
。
(5)当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)当电路中通过0.004 mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128 g，则此金属的摩尔质量为 。
现有A、B、C、D、E五种强电解质，分别含有下列阴阳离子（离子不可重复）。
| 阴离子 |
 、 、 、 、 |
| 阳离子 |
 、 、 、 、 |
已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。
②A、E两溶液反应既有气体，又有沉淀生成，A、C两溶液反应只有气体产生。
③D与其他四种溶液反应，均产生沉淀，C只与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）写出：①B的化学式，②D与A反应生成难溶物的
表达式。
（2）A与E在溶液中反应的离子方程式为。
（3）将pH相同的等体积A、B两种溶液稀释相同倍数后，溶液的pH关系是：
（填“>”、“<”或“=”）。
（4）将C溶液逐滴加入到等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
。
（5）在100mL 0．1 
E溶液中，逐渐中入35 mL 2
溶液
，最终得到沉淀的物质的量为mol。
某无色溶液X，K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、[Al(OH)4]-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
（1）气体A的成分是（填化学式，下同），气体B的成分是。
（2）写出步骤①中产生气体的离子方程式。
（3）分别写出形成白色沉淀甲和气体B的离子方程式
；。
（4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是，
尚未确定是否存在的离子是，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是。
按要求写出有水参与的氧化还原反应的化学方程式
（1）水是氧化剂：
（2）水是还原剂：
（3）水既不是氧化剂也不是还原剂：
（4）水既是氧化剂也是还原剂：
某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内，配平后标出电子转移的方向和数目。
（2）反应中，被还原的元素是，还原剂是。
（3）纺织工业中常用氯气作漂白剂
，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。
标准状况下，向100mLNaOH溶液中慢慢通入CO2气体充分反应后，在所得溶液M中逐滴加入1mol/L盐酸，（反应前后溶液体积变化忽略不计）所得气体体积和所加盐酸的体积关系如图。
（1）c(NaOH)=
（2）取M溶液40mL与等体积的1mol/L盐酸按各种可能方式混合，产生气体的体积为VmL，则V的取值范围为。