已知：
①I2(g)＋H2(g) 
2HI(g) ΔH1＝－9.48 kJ/mol
②I2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH2＝＋26.48 kJ/mol
下列判断正确的是
| A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ |
| B．I2(g)===I2(s) ΔH＝－17.00 kJ/mol |
| C．固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高 |
| D．1 mol固态碘和1 mol气态碘分别与氢气完全反应，前者断裂的I—I键更多 |
在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A
B（g）+2C（g），且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是( )
| A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| B．若正反应是放热反应，则A为气态 |
| C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应 |
| D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动 |
密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和不同温度下的平衡浓度如下表：
| 物质 |
X |
Y |
Z |
| 25℃时初始浓度／mo1·L-1 |
0.1 |
0.2 |
0 |
| 25℃时平衡浓度／mo1·L-1 |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
| 50℃时平衡浓度／mo1·L-1 |
0.06 |
0.08 |
0.08 |
下列说法错误的是 ( )
A．该反应是放热反应 |
B．该反应可表示为X+3Y 2Z |
| C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，X浓度减小 | |
| D．反应达到平衡时，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍 |
CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量的酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是 ( )
①铜片做阴极，石墨做阳极 ②铜片做阳极，石墨做阴极
③阳极有氧气生成 ④阴极有氢气生成
⑤白色沉淀在阳极附近生成 ⑥白色沉淀在阴极附近生成
⑦阳极区溶液变蓝的原因是2Cu＋4I――4e－=2CuI↓＋I2碘遇淀粉变蓝
⑧阳极区溶液变蓝的原因是4OH――4e―=2H2O＋O2↑，O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝
| A．只有②④⑤⑦ | B．只有①④⑥⑦ | C．只有②③⑤⑧ | D．只有①③⑥⑧ |
如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是
| A．溶液的质量变化：甲减小乙增大 |
| B．溶液pH值变化：甲减小乙增大 |
| C．相同条件下产生气体的体积：V甲 = V乙 |
| D．电极反应式：甲中阴极：Cu2+＋2e－ |
乙中负极：Mg－2e－Mg2+
钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 = 2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是( )
A．负极发生的反应为：Fe－3e－ = Fe3＋  |
B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－ = 4OH－ |
| C．原电池是将电能转变为化学能的装置 | |
D．钢柱在空气与水 交界处比在水下部分更容易腐蚀 |