已知：
①I2(g)＋H2(g) 
2HI(g) ΔH1＝－9.48 kJ/mol
②I2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH2＝＋26.48 kJ/mol
下列判断正确的是
| A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ |
| B．I2(g)===I2(s) ΔH＝－17.00 kJ/mol |
| C．固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高 |
| D．1 mol固态碘和1 mol气态碘分别与氢气完全反应，前者断裂的I—I键更多 |
下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）
测定乙醇结构式滴定法测定硫酸合成氨并检验氨的生成碘的CCl4溶液中分离I2
的物质的量浓度并回收CCl4
A B C D
三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O =" 2" NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是（）
| A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
| B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1 |
| C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 |
| D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
①18g D2O含有的电子数为10NA；②1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA；③三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了八个电子的结构。在1mol三硫化四磷分子中含有的共价键数是9NA ；④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；⑤6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数约为0.6×6.02×1023
A．②④ B．③⑤ C①②③ D．①④⑤
下列说法或表达正确的是（）
①次氯酸的电子式为
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤将金属a与外加直流电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀
| A．①③⑤ | B．②④ | C．①②③ | D．④⑤ |
A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是（）
A．原子序数：A>B B．A和B可能在同一主族
C．A可能在第二周期ⅣA族 D．A肯定是金属元素