已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，Bi2O3为碱性氧化物，Bi3＋的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：
①向其中加入适量的NaBiO3，溶液变为紫红色。②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
回答下列问题：
(1)写出实验①反应的离子方程式： 。
(2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为 。
(3)向反应③得到的溶液中通入SO2气体，看到的现象是 。
(4)若实验②放出了336 mL气体(标准状况)，则反应①被氧化的Mn(NO3)2为 mol。
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D>C>A>E>B，其中A、B处在同一周期，A、C 处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
（1）C在元素周期表的第周期族。
（2）五种元素中，形成最简单的非金属氢化物的稳定性由大到小的顺序是(用分子表示)。
（3）B、D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是。
（4）E的一种氢化物叫肼，其分子中E原子与氢原子个数比为1 ：2，肼的电子式。肼—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该燃料电池的正极的电极反应式是____________。
（1）氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：
CH4(g)+ 2H2O(g) 
CO2(g)+4H2(g)
反应过程中能量变化如图所示：
则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下代数式表示：
| 化学键 |
C—H |
O—H |
C=O |
H—H |
| 吸收热量（kJ/mol） |
a |
b |
c |
d |
则根据该反应制取1mol H2要吸收或放出热量为kJ(用含a b c d字母表示)。
（2）某温度下，10L密闭容器中充入1.8mol CH4和3mol H2O(g)，发生CH4+2H2O(g) CO2+4H2反应，反应进行到8s时CO2的浓度为0.08mol/L，则：
①前8s以H2O(g)表示的平均反应速率为；
②8s时，混合气体中H2的体积分数为；
（I）下列装置能组成原电池的是（填序号）
（II）将CH4设计成燃料电池，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）
①（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为；
②当消耗甲烷的体积为11.2 L（标准状况下）时，则导线中转移电子数为，消耗KOH的物质的量为。
有以下物质：①Ne；②NH4Cl；③KNO3；④NaOH；⑤Cl2；⑥SO2；⑦H2S；⑧Na2O2；⑨MgCl2。请用上述物质的数字序号填空：
（1）只存在离子键的是
（2）既存在离子键又存在极性键的是
（3）不存在化学键的是
（4）属于共价化合物的是
(12分)有机物C的分子式为C9H9OCl，分子中有一个苯环且苯环上只有一条侧链，无甲基；一定条件下C能发生银镜反应。C与其他物质之间的转化如下图所示： 
（1）F中官能团的名称是；C→F的反应类型是。
（2）C的结构简式是，I的结构简式是，
（3）写出下列化学方程式：D与银氨溶液反应___________。
（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，理由是_____________。
（5）D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式____________。
①属于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不变紫色
③能与NaOH溶液发生反应