欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。
(1)Si在周期表中的位置是___________________________________。
(2)下列说法正确的是________。
a．酸性：H2CO3>H2SiO3
b．原子半径：O<C<Si<Al
c．稳定性：H2O>CH4>SiH4
d．离子半径：O2－<Al3＋
(3)该矿石的组成是________，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是_________________________________________________________。
(4)该矿石和1 mol·L－1HNO3反应的离子方程式为
___________________________________________________________。
(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中。目的是____________________________________；
若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1 mol·L－1 HNO3的体积为________L。
．根据下列热化学方程式，判断正确的是
（1）CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） ΔH 1＝－Q1 kJ·mol－1
（2）CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH 2＝－Q2 kJ·mol－1
| A．Q1＞Q2 | B．Q1＝Q2 | C．ΔH1＞ΔH2 | D．ΔH 1＜ΔH 2 |
下列反应或过程能量的变化符合图示的是
| A．H + H → H—H |
| B．Mg + 2HCl＝MgCl2 + H2 ↑ |
| C．2NH4Cl + Ba（OH）2·8H2O＝BaCl2+2NH3↑+10H2O |
| D．H2SO4 + 2KOH＝K2SO4 + 2H2O |
海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示。下列说法中正确的是
| A．第①步除去粗盐中SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
B．将第②步结晶出的MgCl2 6H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2 |
| C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 |
| D．电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH |
短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为31。则下列判断正确的是
| A．R位于元素周期表中第二周期第ⅣA族 |
| B．原子半径：X＜R＜T |
| C．最简单气态氢化物稳定性：T＞R＞Y |
| D．最高价氧化物对应的水化物酸性：T＞R＞Y |
某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是
| A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强 |
| B．乙装置：橡皮管的作用是保证装置不漏气 |
| C．丙装置：用图示的方法检查此装置的气密性 |
| D．丁装置：探究温度对平衡的影响 |