将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24 L NO，剩余9.6 g金属；继续加入200 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是
| A．原混合物中铜和铁各0.15 mol |
| B．稀硝酸的物质的量浓度为1 mol/L |
| C．第一次剩余的9.6 g金属为铜和铁 |
| D．再加入上述200 mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24 L NO |
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mlN2O4（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）。
| A．8.51g | B．8.26g | C．7.04g | D．9.02g |
右图是温度和压强对X + Y 
2Z 反应影响的示意图图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）。
| A．上述可逆反应的正反应为放热反应 |
| B．X、Y、Z均为气态 |
| C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态 |
| D．上述反应的逆反应的△H＞0 |
查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。下列说法中正确的是( )
| A．电池内部H+由正极向负极移动 |
| B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- |
| C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 |
| D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O |
某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下，下列结论正确的是（）
| A．肯定含有的离子是①④⑤ | B．肯定没有的离子是②⑤ |
| C．不能确定的离子是① | D．不能确定的离子是③⑤ |
下列示意图与对应的反应情况正确的是( )
| A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2 | B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 的混合溶液中缓慢通入CO2   |
| C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 | D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸 |
