下列各组物质的性质比较，正确的是
| A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 |
| B．氢化物稳定性：H2S>HF＞H2O |
| C．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH |
| D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 |
常温下0.1mol/L碳酸溶液中，下列离子关系式正确的是
| A．c（H+）="2" c（CO32-）+c（OH-） |
| B．0.1= c（HCO3-）+2c（CO32-） |
| C．c（OH-）= c（H+） - c（HCO3-）-2 c（CO32-） |
| D．c（H+）>c（CO32-） > c（HCO3-） |
某密闭容器中充入等物质的量A和B，一定温度下发生反应: A(g)+xB(g) 
2C (g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是
| A．30 min时降低温度，40 min时升高温度 |
| B．反应方程式中x＝1，正反应为放热反应 |
| C．该反应在第8 min时达到化学平衡状态 |
| D．30～40 min间该反应使用了催化剂 |
若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水中的一水合氨电离的百分比可表示为
| A．10(a+b-12)% | B．10(a+b-14)% | C．10(12-a-b)% | D．10(14-a-b)% |
在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
| 物质 |
X |
Y |
Z |
| 初始浓度（mol·L－1） |
0.1 |
0.2 |
0 |
| 平衡浓度（mol·L－1） |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X＋3Y
2Z
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．因该反应的热效应未知，升高温度，平衡常数可能增大，也可能减小
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO
)、c(HCO3－)都减少，其方法是
| A．通入二氧化碳气体 | B．加入饱和石灰水溶液 |
| C．通入氯化氢气体 | D．加入氢氧化钠固体 |