游客
题文

在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L-1·min-1
B.图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0,且a=2
C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下,再向体系中充入He,重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D.200℃时,向容器中充入2 mol A 和1 mol B,达到平衡时,A 的体积分数小于0.5

科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响 探究影响化学反应速率的因素
登录免费查看答案和解析
相关试题

如果25 ℃时,Kw=1.0×10-14,某温度下Kw=1.0×10-12。这说明

A.某温度下的电离常数较大
B.前者的c(H)较后者大
C.水的电离过程是一个放热过程
D.Kw和K电离无直接关系

在醋酸中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO+H,要使电离平衡右移且c(H)增大,应采取的措施是

A.加入NaOH(s) B.加入盐酸
C.加蒸馏水 D.升高温度

在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是

A.溶液显电中性
B.溶液中无醋酸分子
C.氢离子浓度恒定不变
D.溶液中CH3COOH和CH3COO共存

下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是

A.熔融时不导电
B.水溶液的导电能力很差
C.不是离子化合物,而是极性共价化合物
D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:

下列说法不正确的是

A.在阴极室,发生的电极反应为:2H2O+2e-2OH-+H2
B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O向右移动
C.该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2
D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d,则此时铬酸钾的转化率为1-

Copyright ©2020-2025 优题课 youtike.com 版权所有

粤ICP备20024846号