苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯（C6 H5- CH2 CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6 H5- CH= CH2）的反应方程式为：
C6 H5- CH2 CH3 (g)
C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) ΔH1
(1)向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：
由图可知：在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：
① 氢气的物质的量分数为 ；乙苯的物质的量分数为 ；
② 乙苯的平衡转化率为 ；
③ 计算此温度下该反应的平衡常数（请写出计算过程）。
（2） 分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：△H1 0（填“＞、=或＜” )。
（3）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率 30%（填“＞、=、＜” )。
（4）已知：
3C2 H2 (g) C6 H6 (g) ΔH2
C6 H6 (g) + C2H4 (g) C6 H5- CH2CH3 (g) ΔH3
则反应3C2H2 (g)+ C2H4 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) 的ΔH= 。
二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比Cl2更好。
⑴在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑
＋2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是。
⑵用ClO2处理过的饮用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）。
饮用水中的ClO2、ClO2-含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2 .0时，ClO2-也能被I-完全还原为Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI
①请写出pH≤2 .0时ClO2--与I-反应的离子方程式。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤5：。
步骤6：再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为mol·L－1（用含字母的代数式表示）。
A-I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中位置
（2）写出C、H物质的化学式：C； H
（3）写出反应①、⑥的化学方程式和③、⑦的离子方程式：
反应①：________________________________
反应⑥：________________________________
反应③：_______________
_________________
反应⑦：________________________________
（4）反应⑥过程中的现象是。
（1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) ="=" Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
①电极X的材料是
；电解质溶液Y是；
②银电极为电池的极，发生
的电极反应式为；X电极上发生的电极反应式为；
③外电路中的电子是从电极流向电极。
（2）物质Z是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
①若Z为氧化物，X的化学式是___________________________。
②若Z为单质，Z与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________。
③若Z与稀硫酸反应生成无色没有气味的气体A，与氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。
Z与稀硫酸反应的离子方程式是______________________________________；
Z与足量氢氧化钠溶液加热的离子方程式是__________________________。
某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
回答下列问
题：
（1）混合物中是否存在FeCl2：____________(填“是”或“否”)。
（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4：____________(填“是”或“否”)。
（3）写出反应⑤的离子方程式：________
________________。
（4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为（写化学式）
实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是Na2CO3溶液，为确定甲、乙的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
①取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，其收集到气体224mL。
②另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到气体112mL。
上述气体体积均已换算为标准状况，CO2在溶液中的少量溶解忽略不计。请根据实验数据填空：
（1）甲是
，甲溶液中溶质的物质的量浓度为，乙溶液中溶质的物质的量浓度为。
（2）将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为
V mL(标准状况)，则V的取值范围为。