常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
| A．pH＝1的溶液中：Fe3+、Cl－、NO3-、K+ |
| B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、AlO2-、NO3- |
| C．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO－ |
| D．c(SO32-)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、H+、Ca2+ |
现有等物质的量组成的Fe、Cu合金共0．1 mol，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，已知硝酸的还原产物只有NO。由于HNO3用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况。下列说法正确的是
| A．根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有5种情况 |
| B．若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属不会溶解 |
| C．当合金刚好溶解时，在标准状况下产生2．24LNO |
| D．若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，(已知铜离子可转化为四氨合铜络离子溶于水)则经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量可得固体4g |
将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为7．84L；另一份在高温下恰好完全反应，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为
| A．5.6L | B．7.84L | C．11.2L | D．15.68L |
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+) |
| B．在0．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3) |
| C．已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(OH¯)＞c(N3¯)＞c(H＋) |
| D．0．2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，对该装置及其原理判断错误的是
| A．c隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜 |
| B．A溶液为硫酸，B溶液为氢氧化钠 |
| C．a气体为氢气，b气体为氧气 |
D．该电解反应的总方程式为：2Na2SO4＋6H2O 2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑ |
已知M、W、X、Y、Z为短周期元素，M为形成化合物最多的元素，W、Z同主族，X、Y、Z 同周期，Z元素的原子序数为W的2倍，Z的最外层电子数为Y的最外层电子数的2倍，Y的电子层数和最外层电子数相等，W和X能形成X2W和X2W2两种常见化合物，下列说法错误的是
| A．W、X、Y形成的简单离子半径大小关系为W > X >Y |
| B．M、W元素形成的简单氢化物的沸点：W>M |
| C．X金属元素是同周期中金属性最强的元素 |
| D．Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与Y在常温下剧烈反应 |