常温下，取浓度均为0.1000 mol·L－1的醋酸溶液和盐酸溶液各20 mL，分别用0.1000 mol·L－1NaOH溶液进行中和滴定，得到甲乙两份溶液，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．X曲线是NaOH溶液滴定盐酸，Y曲线是NaOH溶液滴定醋酸 |
| B．当NaOH溶液体积为10mL时，把甲和乙溶液混合，则存在C(Cl－) =C(Na+)＞C(CH3COOH)＞C(H+)＞C(CH3COO－) |
| C．当滴定到pH=7的甲、乙溶液中溶液中存在：C(Cl－)= C(CH3COO－) |
| D．当NaOH溶液体积为20mL时，甲、乙溶液存在C(Cl－)= C(CH3COOH) + C(CH3COO－) |
露置的苛性钾经分析，其中含有的各种物质的质量分数分别为：H2O 7.62%，K2CO3 2.38%，KOH 90%。若将此样品1 g加入到1 mol·L-1的盐酸46.00 mL中，过量的盐酸用1.070 mol·L-1 KOH溶液恰好中和。蒸发中和后的溶液，可得固体（）
| A．3.43 g | B．4.00 g |
| C．4.50 g | D．无法计算 |
实验室需要200 mL 1 mol·L-1的CuSO4溶液，下列有关配制该溶液的叙述，正确的是（）
| A．称取32 g无水硫酸铜，加入200 mL水，在250 mL的容量瓶中配成溶液 |
| B．称取50 g CuSO4·5H2O，在250 mL的容量瓶中配成200 mL溶液 |
| C．称取40 g无水硫酸铜，加入250 mL水，在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液 |
| D．称取62.5 g CuSO4·5H2O，在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液 |
下表列出了四种溶液溶质的质量分数和物质的量浓度数值：
| 溶质 |
HCl |
HNO3 |
CH3COOH |
NaOH |
| 溶质的质 量分数/% |
36.5 |
63 |
40 |
40 |
| 物质的量浓 度/mol·L-1 |
11.8 |
13.8 |
10.6 |
14.3 |
则各溶液中密度最小的是（）
| A．HCl | B．HNO3 |
| C．CH3COOH | D．NaOH |
一种硫酸溶液的浓度为c mol·L-1、密度为ρ g·cm-3，则这种溶液的质量分数为（）
A． ×100% |
B． ×100% |
C． ×100% |
D． ×100% |
配制下列溶液的操作使溶液浓度偏高的是（）
| A．等体积18 mol·L-1浓H2SO4和蒸馏水混合配制9 mol·L-1 H2SO4 |
| B．配制500 mL 6 mol·L-1盐酸，容量瓶未干燥就配制溶液 |
| C．配制1 mol·L-1 NaOH溶液，已定容后，再正倒摇匀，竖直后发现液面稍低于刻度线 |
| D．配制好的0.2 mol·L-1 NaCl溶液从容量瓶转移到刚用蒸馏水洗净的清洁玻璃塞细口瓶中 |