一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2 (g)
2SO3(g) ∆H＝−196kJ·moL−1。现有密闭容器，中间隔板不能传导热量但可自由滑动，按如图所示投料，一段时间达到平衡时，下列说法正确的
| A．恒温条件下，达到平衡容器两边SO3的体积分数相同 |
| B．恒温条件下，容器中两边的吸收或放出的热量数值之和小于为196kJ |
| C．若容器为绝热，达到平衡时右室反应速率等于左室反应速率 |
| D．若容器为绝热容器，右室中SO2的转化率与左室SO3的转化率之和小于1 |
将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为
| A．1：1 | B．1：2 | C．1：10 | D．10：1 |
在密闭容器中进行如下反应：H2(g) ＋I2(g)
2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是
| A．T1＞T2，ΔH＞0 |
| B．T1＞T2，ΔH＜0 |
| C．T1＜T2，ΔH＞0 |
| D．T1＜T2，ΔH＜0 |
在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)
2AB(g) 达到平衡状态的标志是
| A．单位时间生成n molA2同时生成n molAB |
| B．容器内的总压强不随时间变化 |
| C．单位时间生成2n molAB同时生成n molB2 |
| D．单位时间生成n molA2同时生成n molB2 |
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（ ）
| A．0.15 mol·L-1 | B．0.2 mol·L-1 | C．0.3 mol·L-1 | D．0.4 mol·L-1 |
对平衡CO2（g）
CO2（aq） .△H=-19.75kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是
| A．升温增压 | B．降温减压 |
| C．升温减压 | D．降温增压 |