有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是
| A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH4＋ |
| B．肯定有Al3＋、Mg2＋、 HCO3－，肯定没有 MnO4－ |
| C．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋ |
| D．肯定有K＋、Al3＋、MnO4－，可能有HCO3－ |
在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）
| A．v（H2）="0.1" mol•L﹣1•min﹣1 | B．v（N2）="0.2" mol•L﹣1•min﹣1 |
| C．v（NH3）=0.15 | D．v（H2）="0.3" mol•L﹣1•min﹣1 |
下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．新制的氯水在光照下颜色变浅(Cl2+H2O Cl-+HClO+H+) |
| B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 |
| C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 |
| D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅 |
室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）
| A．溶液中导电粒子的数目减少 |
| B．溶液中c(CH3COOH)/c(H＋)值减小 |
| C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 |
| D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 |
在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g) + B(g) 
2C(g) + D(g)。若最初加入的A和B都是3 mol，在前10 sA的化学反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是
| A．0.6 mol | B．1.2 mol | C．2.4 mol | D．1.8 mol |
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）⇌Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（）
| A．往平衡体系中加入金属铅后，C（Pb2+）增大 |
| B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小 |
| C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0 |
| D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2 |