有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是
| A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH4＋ |
| B．肯定有Al3＋、Mg2＋、 HCO3－，肯定没有 MnO4－ |
| C．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋ |
| D．肯定有K＋、Al3＋、MnO4－，可能有HCO3－ |
一定温度下，可逆反应2NO2
2NO＋O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
| A．①④⑤⑥ | B．①②③⑤ | C．②③④⑥ | D．以上全部 |
在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 
2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）
| A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 | B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 |
| C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 | D．图Ⅲ是升高温度的变化情况 |
右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) 
Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
| A．升高温度 |
| B．加大X的投入量 |
| C．加催化剂 |
| D．增大体积 |
已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋
O2(g)＝ZnO(s)△H ＝－351.1kJ·mol－1
Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s)△H ＝－90.7 kJ·mol－1
由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为（）
| A．－260.4 kJ·mol－1 | B．－441.8 kJ·mol－1 |
| C．260.4 kJ·mol－1 | D．441.8 kJ·mol－1 |
有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）
| A．a mL | B．（50―a）mL | C．大于（50―a）mL | D．大于a mL |