下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O |
B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+ |
| C．Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O 2Na++2OH-+O2↑ |
| D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应: HC+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 |
| B．增大压强可加快SO2转化为SO3的速率 |
| C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
| D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 |
在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是
| A．反应混合物的浓度 | B．反应体系的压强 | C．正、逆反应的速率 | D．反应物的转化率 |
下列说法正确的是
| A．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 |
| B．氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子 |
| C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 |
| D．弱电解质的电离平衡常数与浓度、温度等条件有关 |
常温下，某一元酸HA溶液的pH为b，且有n(A－)∶n(HA)＝1∶99。某一元强碱溶液的pH为a。若将1体积的此强碱溶液与100体积的HA溶液混合，恰好完全反应。则a与b之和为
A．16 B．17 C． 18D．15
常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中
＝1×10－10，下列叙述正确的是
A．溶液中水电离出的c(H＋)＝10－10 mol·L－1
B．溶液中c(H＋)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1
C．与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，水的电离平衡向正向移动
D．上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大