设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．常温下，4g CH4含nA个C—H共价键 |
| B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子 |
| C．1L 0．1 mol/L NaHCO3溶液中含有0．1nA个HCO3- |
| D．常温常压下，22．4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子 |
已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
| 元素 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| X |
496 |
4562 |
6912 |
9543 |
| Y |
578 |
1817 |
2745 |
11600 |
A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是ⅢA族的元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是
| A．1s22s22p4 |
| B．1s22s22p63s23p3 |
| C．1s22s22p63s23p2 |
| D．1s22s22p63s23p64s2 |
下列说法中正确的是
| A．干冰升华时分子内共价键会发生断裂 |
| B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 |
| C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态 |
| D．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动 |
下列说法正确的是
| A．最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族 |
B．主族元素X、Y能形成 型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 |
| C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 |
| D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 |
某物质有以下性质：①是电解质②溶解时有化学键的破坏③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于
| A．原子晶体 | B．离子晶体 | C．分子晶体 | D．金属晶体 |