根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：（1）要使C的饱-优题课

0℃时，分别向盛有10g水的A、B两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象．图2表示的甲乙两种物质的溶解度曲线．
（1）20℃时，（填"A"或"B"）试管中的溶液一定是饱和溶液；
（2）图2中（填"M"或"N"），表示乙物质的溶解度曲线
（3）要使B试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是（答一种方法即可）．
（4）将10℃时M的饱和溶液升温到20℃（假设水不蒸发），其溶质质量分数（填"增大"、"减小"或"不变"）．

粗盐中除 $N a C l$ 外还含有 $M g S O_{4}$ 以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下：

（1）"滤渣"是粗盐中含有的。
（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：
第一次：溶解时搅拌；
第二次：；

第三次：；
第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。
（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因：.

（4）看图可知，20⁰C时 $N a C l$ 的溶解度为g,本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为ml.增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是。

实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。

（1）仪器 $X$ 的名称是。
（2）实验室用 $C a C O_{3}$ 和稀盐酸制备 $C O_{2}$ 的化学方程式为，若需制备22 $g$ $C O_{2}$ ，不计实验损耗，至少需要消耗 $g$ $C a C O_{3}$ 。
（3）①用大理石和稀盐酸制取 $C O_{2}$ 时，能作为发生装置的是、（填字母，下同）。
②若要制备多瓶 $C O_{2}$ ，并在制取过程中便于补充稀盐酸，发生装置应选择，收集装置应选择。
（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集 $N_{2}$ 时，应选择与组合而成的装置。

甲、乙两个装置均可用于证明 $S O_{2}$ 易溶于水。

（1）甲装置中，在水面下松开橡皮塞，一段时间后可观察到的现象是。
（2）收集一瓶 $S O_{2}$ ，按乙装置组装仪器，打开活塞 $K$ ，向长颈漏斗加水至如图位置，关闭活塞 $K$ ，一段时间后可观察到的现象是。

使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。

（1）镁元素在自然界中是以（填"单质"或"化合物"）形式存在。

（2）工业制镁的一种原理是 $2 M g O + S i + 2 C a O = C a_{2} S i O_{4} + 2 M g$ ↑，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与 $M g$ 反应使产品混有（填化学式）。
（3）制镁的原料 $M g O$ 可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取 $M g O$ 的过程，实验如下：
步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入 $C a O$ ，至 $M g C l_{2}$ 完全沉淀为止，过滤得 $M g (O H)_{2}$ 固体。共消耗8.4 $g$ $C a O$ 。
步骤2：将 $M g (O H)_{2}$ 固体加热分解为 $M g O$ 和水，所得 $M g O$ 的质量为4.0 $g$ 。
①步骤2中 $M g (O H)_{2}$ 分解的化学方程式为。
②通过所得 $M g O$ 的质量计算上述废液中含 $M g C l_{2}$ 的质量 $m =$ $g$ 。
③分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有：
$C a O + H_{2} O = C a (O H)_{2}$ ； $C a (O H)_{2} + M g C l_{2} = C a C l_{2} + M g (O H)_{2}$ ↓；。