下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，正确的是
| 序号 |
物质 |
杂质 |
除杂质应选用的试剂或操作方法 |
| ① |
KNO3溶液 |
KOH |
加入FeCl3溶液，并过滤 |
| ② |
Al2(SO4)3溶液 |
MgSO4 |
加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液 |
| ③ |
CH4 |
C2H4 |
通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 |
| ④ |
NaNO3 |
CaCO3 |
溶解、过滤、蒸发结晶 |
A．④ B．③④ C．①④ D．②③
室温下，取溶质的物质的量浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以体积比3:2相混合，所得溶液的pH=12，则原溶液中溶质的物质的量浓度为
| A．0.01mol/L | B．0.017mol/L | C．0.50mol/L | D．0.05mol/L |
已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，Ka=1.75×10﹣5．下列有关说法错误的是
| A．加入冰醋酸Ka变小 |
| B．升高温度Ka变大 |
| C．通入HCl气体醋酸电离程度变小 |
| D．加入少量NaOH固体，Ka不变 |
已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH1＝－221 kJ／mol
②CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－283 kJ／mol
③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH3＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是
| A．12gC燃烧生成CO时，放出221 kJ热量 |
| B．碳的燃烧热ΔH＝－393.5 kJ／mol |
| C．CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(s)ΔH > ΔH2 |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出57.3 kJ 热量 |
锌铜原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
| A．正极反应为Zn – 2e－ ＝ Zn2+ |
| B．电池总反应为Zn+Cu2+＝ Zn2++ Cu |
| C．取出盐桥，电流表指针仍然偏转 |
| D．盐桥（填充KCl饱和溶液侵泡的琼脂）中的K+移向ZnSO4溶液 |
下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．新制的氯水在光照下颜色变浅 |
| B．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 |
| C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 |
| D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 |