已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：
| 溶质 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
C6H5ONa |
| pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
11.3 |
下列说法或表达中，正确的是
A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO + CO2 + H2O
Na2CO3 + 2HClO
B．过量的HCN滴入碳酸钠溶液中HCN + Na2CO3NaCN+ NaHCO3
C．结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32—＞CN—＞HCO3—＞CH3COO—
D．常温下电离常数：Ki2(H2CO3)＞Ki(C6H5OH)＞Ki(HCN)
下列反应与Na2O2＋SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是
| A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑ | B．2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2 |
| C．Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O2 | D．3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O |
下列反应中，反应后固体物质增重的是
| A．氢气通过灼热的CuO粉末 | B．二氧化碳通过Na2O2粉末 |
| C．铝与Fe2O3发生铝热反应 | D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 |
辨析以下的说法：①l6O与l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化。上述说法中正确的是
| A．③⑤ | B．②④ | C．④⑤ | D．①③ |
某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。
实验现象：接通电源30 s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。
查阅资料：
| 物质 |
氯化铜 |
氧化亚铜 |
氢氧化亚铜(不稳定) |
氯化亚铜 |
| 颜色 |
固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 |
红色 |
橙黄色 |
白色 |
*相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH
下列说法错误的是
A．反应结束后最终溶液呈碱性
B．阴极上发生的电极反应为：2H2O + 2e¯ ═ H2↑+ 2OH¯
C．电解过程中氯离子移向阳极
D．试管底部红色的固体具有还原性
常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)，则下列说法错误的是
| A．常温下，MA的水溶液的pH=a，由水电离产生的c(H+)=1×10－a mol·L－1 |
| B．在K点，水溶液中存在：c(M＋) = 2c(A－) |
| C．在N点，水溶液中存在：c(M＋) + c(H＋)= c(A－)+ c(OH－) |
| D．在K点，若此时溶液的pH=10，则c(MOH)＋c(M+)=0.01mol·L－1 |