在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2发生反应。下列说法正确的是
A．当x ≤ 时，反应的离子方程式为：2Fe2++ Cl2 → 2Fe3++ 2Cl- |
| B．当x ≥ n时，反应的离子方程式为：2Fe2++ 2I-+ 2Cl2 → 2Fe3++ I2+ 4Cl- |
| C．当Fe2+和I-同时被氧化时，x与n的关系为x＞n |
| D．当x＝n时，反应后氧化产物的物质的量为n mol |
已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H = －483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是
| A．1：1 | B．1：2 | C．2：3 | D．3：2 |
下列有关叙述正确的是
A．如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用只是固定小烧杯 |
| B．若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L—1的盐酸和50mL 0.25mo1·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 |
| C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润 洗，再加进标准液 |
| D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 |
把少量废铁屑和铝粉的混合物溶于过量稀硫酸中（杂质不反应），过滤，除去杂质，在滤液中加入足量硝酸，再加入过量氨水，有沉淀生成。过滤，加热沉淀至质量不再发生变化，得到残渣。上述沉淀和残渣分别为（）
| A．Fe(OH)3 Al(OH)3 ；Fe2O3 Al2O3 |
| B．Fe(OH)2 Al(OH)3 ；FeO Al2O3 |
| C．Fe(OH)3 Fe(OH)2Al(OH)3 ；Fe3O4 Al2O3 |
| D．Fe2O3 Al2O3；Fe(OH)2 Al(OH)3 |
下列方法不能用于实验室制氨气的是（）
| A．将烧杯中的浓氨水加热 |
| B．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 |
| C．在烧瓶中将氢氧化钠浓溶液和氯化铵溶液混合加热 |
| D．直接加热试管中的氯化铵固体 |
把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）
| A．1:2 | B．1:1 | C．2:3 | D．3:2 |