下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
| A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8 kJ·mol－1 |
| B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量 |
| C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H= b，则a＞b |
| D．已知C (石墨，s)="C" (金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
反应N2O4(g)
2NO2(g) △H=+57kJ/mol，在温度T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．a、c两点的反应速率：a＞c |
| B．a、c两点气体的颜色：a浅，c深 |
| C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞b |
| D．b、c两点化学平衡常数：b<c |
对于可逆反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)，在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是
| A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1 |
| B．正、逆反应速率的比值是恒定的 |
| C．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 |
| D．达到平衡时，正、逆反应速率相等 |
已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q3kJ/mol
常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ
| A．0.4Q1+0.1Q3 | B．0.4Q1+0.05Q2 | C．0.4Q1+0.05Q3 | D．0.4Q1+0.1Q2 |
已知反应：①2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是
| A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol |
| B．①的反应热为221 kJ/mol |
| C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量 |
| D．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol |
某反应的△H=+100kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是
| A．正反应活化能小于100kJ•mol-1 |
| B．正反应活化能不小于100kJ•mol-1 |
| C．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1 |
| D．逆反应活化能一定小于100kJ•mol-1 |