实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放-优题课

题文

实验测得：101 kPa时，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是
①CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH＝＋890.3 kJ·mol^－1
②CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)      ΔH＝－890.3 kJ·mol^－¹
③CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)      ΔH＝－890.3 kJ·mol^－¹
④2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)               ΔH＝－571.6 kJ·mol^－¹

A．仅有②

B．仅有②④

C．仅有②③④

D．全部符合要求

科目化学题型选择题难度中等

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根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒是

化学式	电离常数
CH₃COOH	K=1.7×10^-5
HCN	K=4.9×10^-10
H₂CO₃	K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11

A．H₂CO₃、HCO₃^-、CH₃COO^-、CN^-
B．HCO₃^-、CH₃COOH、CN^-、CO₃^2-
C．HCN、HCO₃^-、CN^-、CO₃^2-
D．HCN、HCO₃^-、CH₃COO^-、CN^-

常温下，对pH＝10的NaHCO₃溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是

A．c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

B．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

D．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

将4molA（g）和2molB（g）在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：：2A（g）+B（g）2C（g），△H<0；反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法中正确的是
A．2s后物质A的转化率为70%
B．达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K减小
C．达到平衡状态时，增加A物质的量，A和B转化率都提高
D．当各物质浓度满足c（A）=2c（B）=c（C）时，该反应达到了平衡状态

下列离子方程式的书写与所得结论均合理的是

选项	离子方程式	结论
A	AgCl（s）+I^-（aq）═AgI（s）+Cl^-（aq）	溶解度：AgI＞AgCl
B	Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═Fe³⁺+2H₂O	氧化性：H₂O₂＞Fe³⁺
C	CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-	稳定性：HCO₃^-＞CO₃^2-
D	NH₃+H₃ONH₄⁺+H₂O	得质子能力：NH₃＞H₂O

下列说法正确的是

A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×10²³

B．VL amol•L^-1的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为6.02×10²³，则Cl^-的数目大于3×6.02×10²³

C．标准状况下，22.4L NO和11.2L O₂混合后气体的分子总数为1.0×6.02×10²³

D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×10²³

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