碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq) 
I(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是( )
| A．上述正反应为放热反应 |
| B．上述体系中加入苯，平衡不移动 |
| C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质 |
| D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液 |
关于酯化反应的叙述正确的是 ( )
| A．酯化反应的机理是酸去羟基，醇去羟基上的氢原子 |
| B．酯化反应是可逆反应，使用浓硫酸可使反应有利于向生成酯的方向进行 |
| C．浓硫酸在酯化反应中只起脱水作用 |
| D．只有羧酸才能和醇发生酯化反应 |
将4.5克乙酸和乙二酸(HOOC—COOH)混合物溶于水，恰好跟2摩/升氢氧化钠溶液45毫升完全中和，则混合物中乙酸的百分含量是 ( )
| A．80% | B．60% | C．40% | D．20% |
某温度时，用等体积的乙醇和乙酸反应生成酯。开始时，乙醇的物质量浓度为2摩/升，乙酸的物质的量浓度为4摩/升。达到平衡时，85%的乙醇参加了反应，这时溶液中乙酸的物质的量浓度约为 ( )
| A．3.4摩/升 | B．2.3摩/升 | C．1.7摩/升 | D．1.15摩/升 |
相同浓度的下列物质的水溶液中，PH值最大的是 ( )
| A．CH3CH2OH | B．H2CO3 | C．CH3COOH | D．HCOOH |
从乙酸乙酯中除去少量乙酸的方法是 ( )
| A．加入乙醇使乙酸酯化 | B．加入氢氧化钠溶液使之与乙酸反应 |
| C．加入饱和碳酸钠溶液后用分液漏斗分离 | D．加热使乙酸蒸发 |