金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) 
W (s) + 3H2O (g)请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为 。
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为3:5，则H2的平衡转化率 。
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
| 温度 |
25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃ |
| 主要成份 |
WO3 W2O5 WO2 W |
500℃时，固体物质的主要成分为 ；
第二阶段反应的化学方程式为 ；
假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为 。
钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) 
WI4 (g)。下列说法正确的有 。
A．灯管内的I2可循环使用
B．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
C．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
D．接通电源后，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，但具有温室效应。NF3是一种三角锥型分子，键角102 °，沸点－129 ℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
（1）写出制备NF3的反应方程式：.
（2）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为。
（3）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：
| 元素代号 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| Q |
2080 |
4000 |
6100 |
9400 |
| R |
500 |
4600 |
6900 |
9500 |
| S |
740 |
1500 |
7700 |
10500 |
| T |
580 |
1800 |
2700 |
11600 |
| U |
420 |
3100 |
4400 |
5900 |
①在周期表中，最可能处于同一族的是和。
②T元素最可能是区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为，其中心原子的杂化方式为，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）。
写出下列反应的化学方程式：
（1）工业上用氮气和氢气合成氨：。
（2）金属铜与浓硝酸反应：。
（3）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：。
（4）将二氧化硫气体通入氯水中：。
（5）碳酸氢钠受热分解：。
（6）苯与液溴在铁催化作用下反应：。
（7）酒精在空气中点燃：。
（8）溴乙烷与热的氢氧化钠水溶液反应：。
（9）苯酚与溴水反应：。
（10）将二氧化碳通入苯酚钠溶液中：。
经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一。
为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙两位同学直接利用如图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。
（1）学生甲得到一组实验数据如上表：
| 乙醇的物质的量/mol |
氢气的体积/L |
| 0.10 |
1.12（标准状况） |
根据以上数据推断乙醇的结构为（用Ⅰ、Ⅱ表示），理由为
，
该反应的化学方程式为：。
（2）同学乙分别准确称量4.60 g乙醇进行多次实验，结果发现以排在量筒内水的体积作为生成的H2体积，换算成标准状况后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙同学读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？（填“正确”或“不正确”）。请说明你判断的理由。
（3）实验后，两名同学从乙醇的可能结构分析入手，对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是n（填“大于”、“小于”或“等于”）。
从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：
（1）甲中含氧官能团的名称为，乙中含氧官能团的名称为。
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
其中反应Ⅰ的反应类型为，反应Ⅱ的化学方程式为：
（注明反应条件）。
（1）在一定条件下制备氯乙烷（C2H5Cl），试回答：
①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是，
该反应的类型是。
②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是，
该反应的类型是。
比较上述两种方法，第种（填“①”或“②”）方法更好。
（2）聚乙烯塑料是由石油裂解产物乙烯通过加聚反应制得，写出乙烯反应生成聚乙烯的化学方程式。
该反应的类型是。