KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，说法不正确的是：（ ）
| A．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1 |
| B．Cl2既是氧化产物，又是还原产物 |
| C．盐酸既体现酸性，又体现酸性还原性 |
| D．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2 |
根据下列事实：①A＋B2＋=A2＋＋B；②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋，由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性强弱关系是________。
利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池。
(1)负极材料是________(写名称)，电极反应为__________________。
(2)正极电极反应式为__________________________________。
(3)溶液中SO42—向________极移动。
在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 ( )。
| A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 |
| B．a是正极，b是负极 |
| C．导线中有电子流动，电子从a极到b极 |
| D．a极上发生了氧化反应 |
把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡。b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为( )。
| A．a＞b＞c＞d | B．a＞c＞d＞b | C．c＞a＞b＞d | D．b＞d＞c＞a |
下列叙述中正确的是( )。
| A．原电池的负极发生得电子的还原反应 |
| B．原电池中较活泼的金属作正极 |
| C．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 |
| D．原电池中发生氧化反应的电极是负极 |