下列离子方程式的书写与结论均合理的是
| 选项 |
离子方程式 |
结论 |
| A |
AgCl(s) + I-( aq)  AgI(s) + Cl-(aq) |
溶解度：AgI >AgCl |
| B |
Fe2＋+ H2O2 +2H＋= Fe3＋+2H2O |
氧化性：H2O2 > Fe3＋ |
| C |
CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3- |
稳定性：HCO3- >CO32- |
| D |
NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O |
得质子能力：NH3>H2O |
一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C2H6)和氧气，其电极反应式为： C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O,
2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断不正确的是
| A．电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小 | B．通乙烷的电极为负极 |
| C．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2 ：7 | D．负极发生氧化反应 |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ，下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
有如下两个反应：①E（g）
M（g）+N（g）②Ａ（g）Ｃ（g）+Ｂ（g），起始时c(E)> c(A),且①的反应温度高于②(其他条件不变)，则两反应的速率大小为：
Ａ．①>② Ｂ．①< ② Ｃ．①= ② Ｄ．无法确定
下列有关电池的说法不正确的是
| A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 |
| B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 |
| C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 |
| D．锌锰干电池中，锌电极是负极 |
金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（）
| A．金刚石与石墨互为同位素 | B．石墨不如金刚石稳定 |
| C．金刚石不如石墨稳定 | D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 |