T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：
，有关该平衡体系的说法正确的是
A．该反应可表示为X(g) + 2Y(g) 2Z(g) + 2W(g) |
| B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小 |
| C．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大 |
| D．升高温度，W(g)体积分数增加，则正反应是放热反应 |
有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是
| A．Cu是原电池的负极 |
| B．Al是原电池的负极 |
| C．电子由Al沿导线流向铜 |
| D．铝片上的电极反应式为：Al﹣3e﹣═AL3+ |
在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g） + nB（g） ⇌pC（g） + qD（g） ，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是
| A．D的质量不再改变 |
| B．各组分的浓度不再改变 |
| C．反应速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q |
| D．单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应 |
下列情况下，反应速率相同的是
| A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 |
| B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 |
| C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应 |
| D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 |
如图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
| A．升高温度 | B．加大X的投入量 |
| C．加催化剂 | D．增大体积 |
温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气） 
pC（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的
，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9 倍，则下列叙述中正确的是
| A．平衡向逆反应方向移动 | B．C气体的体积分数增大 |
| C．气体A的转化率升高 | D．m+n＞p |