常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A．等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c（H+）：HCl＞CH3COOH |
| B．pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3） |
| C．在Na2SO3溶液中：c（Na+）= 2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（OH-） |
| D．0.1mol·L-1NaHS溶液中：c（Na+）= c（HS－） |
在常温下，pH = 9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为（）
| A．a>b | B．a=10-4b | C．b =10-4 a | D．a=b |
取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为（）
| A．0．01mol·L－1 | B．0．017mol·L－1 | C．0．05mol·L－1 | D．0．50mol·L－1 |
关于水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc的叙述中，正确的是（）
| A．Kw和Kc都随温度的升高而增大 | B．Kw和Kc数值不同，但单位相同 |
| C．Kw和Kc数值相同，但单位不同 | D．Kw和Kc数值和单位都不同 |
为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．下列叙述中正确的是（）
①任何温度下，纯水的AG等于0； ②溶液的AG越小，酸性越强；
③常温下，0．1mol/L盐酸的AG=12； ④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10．
| A．①③ | B．②④ | C．①② | D．③④ |
常温下，某溶液中由水电离出来的c（H＋）＝1．0×10-13mol·L－1，该溶液可能是（）
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
| A．①④ | B．①② | C．②③ | D．③④ |