某烃相对分子质量为86，分子中含有1个—CH2—和4个—CH3，则该烃的一氯取代物的种类有(不考虑立体异构)（ ）
| A．2种 | B．3种 | C．4种 | D．5种 |
氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是
| A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2 |
| B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O |
| C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4 |
| D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－ |
通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。
| 化学键 |
Si—O |
Si—Cl |
H—H |
H—Cl |
Si—Si |
Si—C |
| 键能/kJ·mol－1 |
460 |
360 |
436 |
431 |
176 |
347 |
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H为
A．＋236 kJ·mol－1B．－236 kJ·mol－1
C．＋412 kJ·mol－1D．－412 kJ·mol－1
一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)，则下列说法正确的是
| 容器编号 |
温度（℃） |
起始物质的量（mol） |
平衡物质的量（mol） |
|
| CH3OH(g) |
CH3OCH3 (g) |
H2O(g) |
||
| I |
387 |
0.20 |
0.080 |
0.080 |
| Ⅱ |
387 |
0.40 |
||
| Ⅲ |
207 |
0.20 |
0.090 |
0.090 |
A．该反应的正反应为放热反应
B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ的小
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向逆反应方向进行
下列关于电解质溶液的叙述正确的是
| A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ) |
| B．在0.1mol·L－1的NaHA溶液pH=4，则H2A为强酸 |
| C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊呈红色 |
| D．向0.1mol·L－1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大 |
下图是某同学设计的储气装置（固定装置已略去），下列说法中，不正确的是
| A．打开止水夹a、b，气体从d管导入，储存在下面的集气瓶里 |
| B．取用储存在下面集气瓶里的气体时，通过控制止水夹a、b， |
| C．气体被储存在下面的集气瓶里时，c导管也必须安装止水夹 |
| D．该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置 |