下列有关工业生产的叙述正确的是
| A．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率 |
| B．氯碱工业中，使用离子交换膜可防止C12和NaOH溶液反应 |
| C．硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了利用沸腾炉中排出的SO2的热量 |
| D．硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响 |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：
| A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性： c(Na＋)>c((SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋) |
| B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液： c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3－)>c(H＋) |
| C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)+ 2c(H2CO3) |
| D．25℃时，，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋) |
下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（
| 选项 |
实验操作及现象 |
实验结论 |
| A |
向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 |
该溶液中一定含有SO42－ |
| B |
向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 |
原溶液中一定含有SO42－ |
| C |
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 |
该溶液中一定含有CO32－ |
| D |
用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色 |
原溶液中不含K＋ |
阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：
下列说法正确的是
| A．邻羟基苯甲醛分子中所有的原子可能在同一平面 |
| B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应① |
| C．反应②中加入适量的NaHCO3可提高阿司匹林的产率 |
| D．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种 |
下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是
A．右图中a、b曲线可分别表示反应 CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
| B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH1； 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH2则ΔH1＞ΔH2 |
| C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 |
| D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1 |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是
| A．放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2 |
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝ ＋4H2O |
| C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 |
| D．放电时正极附近溶液的碱性增强 |