根据四种变化：①Fe(s)→Fe(g)；②2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H="-482" kJ·mol-1；
③C(s)+CO2(g)=2CO(g)；④NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)。 请回答下列问题
⑴上述变化中，需要吸收热量的是 （请填变化的代码①②③④，下同）。
⑵上述变化中，体系的混乱度增大的是 。
⑶已知下列两种键能，H-H：436 kJ·mol-1、O-H：463 kJ·mol-1，请计算断裂1 molO2(g)中的共价键需要吸收 kJ的能量。
⑷下面几种说法中。正确的是 [
| A．化合反应都大多是放热反应 |
| B．凡是需要加热的反应，都是吸热反应 |
| C．体系的混乱度增大的反应都是吸热反应 |
| D．中和反应是放热反应，其化学能可以转化成电能 |
在可逆反应：A2（ｇ）＋B2（ｇ）
2AB（ｇ） ΔH＜0。达到平衡时，下列曲线中符合勒夏特列原理的是（）
已知真空炼铷的原理如下：2RbCl＋Mg
MgCl2＋2Rb(g)。对于此反应的进行能给予正确解释的是（）。
| A．铷的金属活动性不如镁强，镁可置换出铷 |
| B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡向右移 |
| C．铷的单质状态较化合态更稳定 |
| D．MgCl2的热稳定性不如RbCl强 |
下列平衡体系中，升温或减压都使平衡向右移动的是 ( )
A．N2（g）＋3H2（g） 2NH3(g)；ΔH＜0 |
| B．N2(g)＋O2(g)2NO(g)；ΔH＜0 |
| C．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH＞0 |
| D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0 |
在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定表明平衡发生移动的量是 ( )
| A．反应混合物的浓度 | B．反应物的转化率 |
| C．正、逆反应速率 | D．体系的压强 |
一定温度时于密封容器中发生反应：m A (g)＋n B (g)
p C(g)，达到平衡后，若将气体体积压缩到原来的一半，当再达平衡时C的溶液是原来的1.9倍，则下列叙述正确的是 ( )
| A．平衡向正反应方向移动 | B．C气体的质量分数增大 |
| C．气体A的转化率降低 | D．m＋n＞p |